196 gram kwasu tworzy roztwór o stężeniu molowym?

ID: 
CMS4

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że w 5 dm3 tego roztworu znajduje się 196 g kwasu. Masa molowa H2SO4 wynosi 98 g/mol. 

[header = Rozwiązanie]

Rozwiązanie:

Dane:

ms = 196 g;

Vr = 5 dm3;

MH2SO4 = 98 g/mol.

Szukane:

Cm = ?.

Obliczenia:

 A)

Obliczamy liczbę moli (n).

 1 mol(s) --------------   98 g(s)

 n mol(s) -------------- 196 g(s)
 ----------------------------------------
  n = (1 • 196)/98 = 2 mol

 

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

 2 mol(s) -------------- 5 dm3(r)

 X  mol(s) ------------- 1 dm3(r)
 -----------------------------------------------

X = (2 • 1)/5 = 0,4  ⇒  Cm

Cm =  0,4 [mol/dm3]

 


B)

Obliczamy liczbę moli (n).

n = ms/M

n = 196/98 = 2

n = [g]/[g/mol] = [mol]

n = 2 mol

 

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

Cm = n/Vr

Cm = 2/5 = 0,4

Cm = [mol]/[dm3] = [mol/dm3]

Cm =  0,4 [mol/dm3]

  

Odpowiedź:

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,4 mol/dm3.

Brak głosów

Dodaj Komentarz

Plain text

  • Dozwolone znaczniki HTML: <a> <em> <strong> <cite> <blockquote> <code> <ul> <ol> <li> <dl> <dt> <dd>
  • Adresy internetowe są automatycznie zamieniane w odnośniki, które można kliknąć.
  • Znaki końca linii i akapitu dodawane są automatycznie.
CAPTCHA
Poniższe zadanie ma na celu stwierdzenie, czy jesteś człowiekiem, a tym samym przeciwdziałanie spamowi.
14 + 3 =
Rozwiąż proszę powyższe zadanie matematyczne i wprowadź wynik.

Partnerzy Portalu

laboratoria.net

Rekomendowane Firmy

Notatek.pl - Materiały na studia: notatki, ćwiczenia, wykład

Laboratorium - Przegląd Ogólnopolski

Fiszkoteka