Zadania

Roztwór wodoroftalanu potasu w oznaczeniu ChZT

Brak głosów
ID: 
CMO3

W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT) stosuje się jako roztwór wzorcowy, roztwór wodoroftalanu potasu (KC8H5O4), odpowiadający teoretycznej wartości ChZT równej 500 mg/dm3. Taka wartość odpowiada roztworowi wodoroftalanu potasu o stężeniu 2,0824 mmol/dm3. Oblicz masę wodoroftalanu potasu jaka potrzebna jest do sporządzenia 500 cm3 roztworu o powyższym stężeniu.

W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT)...

Brak głosów
ID: 
CMO2

W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT) metoda chromianową, bardzo istotnym odczynnikiem jest roztwór dichromianu(VI) potasu, o stężeniu 0,040 mol/dm3. Oblicz masę K2Cr2O7 potrzebną do przygotowania 1 dm3 tego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do 3 miejsc po przecinku.

Przygotowanie roztworu kwasu siarkowego(VI)

Brak głosów
ID: 
CMO1

Przygotuj 1 dm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 4 mol/dm3. Podaj objętość kwasu potrzebną do sporzadzenia tego roztworu, mając do dyspozycji stężony kwas siarkowy(VI) o gęstości d = 1,84 g/cm3.

Jaką masę azotanu(V) srebra należy odważyć...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
CNO2

Jaką masę azotanu(V) srebra należy odważyć, aby przygotować 0,1 dm3 roztworu o stężeniu 0,1 N. Masa 1 mola AgNO3 wynosi 170 g.

Oblicz stężenie normalne roztworu siarczanu(VI) glinu...

Average: 3.7 (3 votes)
ID: 
CNO1

Oblicz stężenie normalne roztworu siarczanu(VI) glinu wiedząc, że w 4 dm3 znajduje się 68,4 g tego związku.

Stężenie normalne - omówienie

Average: 4.2 (13 votes)

Podobnie jak pojęcie gramorównoważnika chemicznego, stężenie normalne nie jest już powszechnie stosowane i nie jest przedmiotem nauczania w szkołach średnich i wyższych. Jednak ze względu na to, iż ten temat często pojawia się w starszej literaturze, warto nauczyć się wykonywać obliczenia ze stężenia normalnego.

 

Definicja:

Oblicz gramorównoważnik chemiczny tiosiarczanu sodu...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
RChO8

Oblicz gramorównoważnik chemiczny Na2S2O3, gdy w reakcji jony S2O32- przechodzą w S4O62-.

Oblicz gramorównoważnik chemiczny dichromianu(VI) potasu...

Brak głosów
ID: 
RChO7

Oblicz gramorównoważnik chemiczny K2Cr2O7, który ulega redukcji w środowisku kwaśnym do soli chromu(III).

Oblicz gramorównoważnik dla następujących tlenków:

Average: 5 (2 votes)
ID: 
RChO6

Oblicz gramorównoważnik dla następujących tlenków:

a) Fe2O3;

b) CaO;

c) Na2O;

d) CrO3;

Dla następujących soli złożonych, oblicz gramorównoważnik...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
RChO5

Dla następujących soli złożonych, oblicz gramorównoważnik ze wzgledu na poszczególne jony.

a) MgNH4PO4;

b) KAl(SO4)2;

c) (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O.

Oblicz gramorównoważnik dla następujących soli:

Average: 5 (1 vote)
ID: 
RChO4

Oblicz gramorównoważnik dla następujących soli:

a) CuSO4;

b) AgCl;

c) BaCl2;

d) K2SO4;

e) Cu2SO4.

Oblicz gramorównoważnik dla następujących wodorotlenków.

Brak głosów
ID: 
RChO3

Oblicz gramorównoważnik dla następujących wodorotlenków:

a) NaOH;

b) Mg(OH)2;

c) Cu(OH)2;

d) Ca(OH)2.

Oblicz gramorównoważnik dla następujących kwasów.

Average: 5 (1 vote)
ID: 
RChO2

Oblicz gramorównoważnik dla następujących kwasów:

a) H2SO4;

b) HNO3;

c) H3PO4;

d) HCl.

Oblicz gramorównoważnik dla następujących pierwiastków.

Brak głosów
ID: 
RChO1

Oblicz gramorównoważnik dla następujących pierwiastków:

a) Na;

b) Mg;

c) Cr mającego w związkach wartościowość 2, 3, 6;

d) Ba;

e) Sr

f) Ag w AgNO3.

Równoważnik chemiczny - omówienie

Average: 4.7 (23 votes)

Równoważnik, gramorównoważnik chemiczny, związku chemicznego.

Obecnie pojęcie równoważników chemicznych i gramorównoważników chemicznych wychodzi z użycia i praktycznie pojęcia te nie są przedmiotem nauczania w szkołach średnich i na wyższych uczelniach. Jednak często zdarza się, że w starszej literaturze pojawiają się problemy związane z równoważmikami chemicznymi i związanym z nimi stężeniem normalnym. Z tego względu warto posiadać trochę podstawowych informacji na temat tych pojęć.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Odparowano roztwór glukozy.

Brak głosów
ID: 
CMS9

Odparowano 100 cm3 0,2 molowy roztwór glukozy. Oblicz masę otrzymanej glukozy. masa molowa glukozy wynosi 180 g/mol.

Oblicz stężenie molowe azotanu(V) sodu.

Brak głosów
ID: 
CMS8

W 200 cm3 roztworu znajduje się 34 g azotanu(V) sodu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Masa molowa azotanu(V) sodu wynosi 85 g/mol.

W jakiej objętości roztworu należy rozpuścić....

Brak głosów
ID: 
CMS7

W jakiej objętości roztworu należy rozpuścić 392 g kwasu fosforowego(V), aby otrzymać roztwór o stężężeniu 2 mol/dm3. Masa molowa kwasu fosforowego(V) wynosi 98 g/mol.

Jak przygotować roztwór 2 molowy?.

Average: 5 (2 votes)
ID: 
CMS6

Oblicz ile NaOH należy odważyć aby otrzymać 2 molowy roztwór, w ilości 250 cm3. Masa molowa wodorotlenku sodu wynosi 40 g/mol.

Oblicz masę soli po odparowaniu 2 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMS5

Odparowano 200 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 2 mol/dm3. Oblicz ile otrzymano soli. Masa molowa NaCl wynosi 58,5 g/mol.

196 gram kwasu tworzy roztwór o stężeniu molowym?

Brak głosów
ID: 
CMS4

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że w 5 dm3 tego roztworu znajduje się 196 g kwasu. Masa molowa H2SO4 wynosi 98 g/mol. 

4 gramy NaOH rozpuszczono w wodzie...

Brak głosów
ID: 
CMS3

4 gramy NaOH rozpuszczono w wodzie uzyskując 500 cm3 roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol.

W 400 ml roztworu znajduje się 0,5 mola substancji.

Brak głosów
ID: 
CMS2

W 400 cm3 roztworu znajduje się 0,5 mola substancji. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Strony

Partnerzy Portalu

laboratoria.net

Rekomendowane Firmy

Notatek.pl - Materiały na studia: notatki, ćwiczenia, wykład

Laboratorium - Przegląd Ogólnopolski

Fiszkoteka