Stężenie molowe

Karty podstawowe

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

Stężenie molowe - omówienie

Average: 4.5 (26 votes)

Definicja:

   Stężenie molowe wyraża się jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

      lub

   Stężenie molowe jet to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm3]

 

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników.

Brak głosów
ID: 
CMW6

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na2C2O4) o stężeniu 0,0062 mol/dm3 i manganian(VII) potasu (KMnO4) o stężeniu 0,0025 mol/dm3. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm3 roztworów.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 0,1 molowego roztworu.

Brak głosów
ID: 
CMW5

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu znajduje się...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
CMW4

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu bromku wapnia znajduje się 5 g tej soli. Masa molowa bromku wapnia wynosi 200 g/mol.

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu znajduje się...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
CMW4

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu bromku wapnia znajduje się 5 g tej soli. Masa molowa bromku wapnia wynosi 200 g/mol.

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu znajduje się...

Average: 5 (1 vote)
ID: 
CMW4

W jakie objętości 2,5 molowego roztworu bromku wapnia znajduje się 5 g tej soli. Masa molowa bromku wapnia wynosi 200 g/mol.

Strony

Partnerzy Portalu

laboratoria.net

Rekomendowane Firmy

Notatek.pl - Materiały na studia: notatki, ćwiczenia, wykład

Laboratorium - Przegląd Ogólnopolski

Fiszkoteka