Przygotowanie roztworu kwasu siarkowego(VI)

ID: 
CMO1

Przygotuj 1 dm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 4 mol/dm3. Podaj objętość kwasu potrzebną do sporzadzenia tego roztworu, mając do dyspozycji stężony kwas siarkowy(VI) o gęstości d = 1,84 g/cm3.

[header = Rozwiązanie]

Omówienie:

Aby rozwiązać powyższe zadanie potrzebujemy jeszcze dodatkowych danych, np:. stężenie molowe, stężonego H2SO4. W tablicach chemicznych odczytujemy, ze kwas siarkowy(VI) o gęstości 1,84 g/cm3 ma stężenie molowe równe 18,4 mol/dm3.

W rezultacie tego, w zadaniu należy obliczyć w ilu mililitrach stężonego H2SO4 zawarte jest 4 mole "czystego" kwasu.

Rozwiązanie:

Dane:

Cm= 4 mol/dm3;

d = 1,84 g/cm3;

Cm= 18,4 mol/dm3.

Szukane:

VH2SO4  = ?.

Obliczenia:

A)

Obliczamy objętość roztworu (VH2SO4).

 1 dm3(r) -------------- 18,4 mol(s) ⇒ z def. Cm

  V dm3(r) --------------   4     mol(s)
 ----------------------------------------
  V = (1• 4)/18,4 [(dm3•mol)/mol]
  V =0,22 dm3.

 


B)

Obliczamy objętość roztworu (VH2SO4).

Cm = n/Vr ⇒ Vr = n/Cm 

Vr = 4/18,4 = 0,22

Vr = [mol/(mol/dm3)] = [dm3]

Vr =0,22 dm3.

 

Odpowiedź:

Do sporządzenia 1dm3 roztworu o stężeniu 4 mol/dm3 należy odmierzyć 0,22 dm3 (220 cm3) kwasu siarkowego(VI) o gęsości 1,84 g/cm3.

 

 

Brak głosów

Dodaj Komentarz

Plain text

  • Dozwolone znaczniki HTML: <a> <em> <strong> <cite> <blockquote> <code> <ul> <ol> <li> <dl> <dt> <dd>
  • Adresy internetowe są automatycznie zamieniane w odnośniki, które można kliknąć.
  • Znaki końca linii i akapitu dodawane są automatycznie.
CAPTCHA
Poniższe zadanie ma na celu stwierdzenie, czy jesteś człowiekiem, a tym samym przeciwdziałanie spamowi.
10 + 5 =
Rozwiąż proszę powyższe zadanie matematyczne i wprowadź wynik.

Partnerzy Portalu

laboratoria.net

Rekomendowane Firmy

Notatek.pl - Materiały na studia: notatki, ćwiczenia, wykład

Laboratorium - Przegląd Ogólnopolski

Fiszkoteka